TD 1 avec corrigé Chimie des solutions smpc s2
Exercice 1
On considère une solution aqueuse commerciale S0 de méthylamine CH3NH2, de densité 0,89, pure à 40% (pourcentage massique).1- Quel volume de cette solution faut-il prélever, pour préparer 1,0 L d'une solution S1 de CH3NH2 à 0,05 mol.L-1 ?
2- Quel volume de la solution initiale S0 faut-il ajouter à la solution S1 pour obtenir une solution décimolaire de CH3NH2?
Données : masse molaire M(CH3NH2) = 31 g/mol ;
masse volumique de l’eau ρ(H2O) = 1 g/cm3
Exercice 2
Quelles sont, à l’équilibre, les espèces chimiques dominantes dans chacun des systèmes suivants:a- HBrO/BrO-
(1) + H3O+/H2O (2) pKa1 = 8,6 ; pKa2 = 0
b- HS-/S2- (3) + NH4+/ NH3 (4) pKa3 = 12,9 ; pKa4 = 9,2
c- C6H5OH/C6H5O-(5) + H2O/OH- (6) pKa5 = 9,9 ; pKa6 = 14
Exercice 3
1- Exprimer le coefficient d’ionisation α d’un acide faible AH dans une solution aqueuse de concentration C en fonction de la concentration des ions H3O+ et de la constante d’acidité Ka(AH/A-).2- Dans le cas d’une solution très diluée :
a- Donner l’expression de α.
b- Calculer les valeurs de α pour les acides faibles suivants : CH3CO2H, H2S et C6H5OH. Conclure.
Données: A 298 K,
pKa(CH3CO2H / CH3CO2-) = 4,75; pKa (H2S/HS- ) = 7,04;
pKa (C6H5OH/ C6H5O- ) = 9,89; pKe = 14.
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