Séries Td Cristallographie et cristallochimie smp s4 et smc s4
Exercice 1 :
La masse volumique de l’aluminium, qui cristallise dans le système cubique à faces centrées, est ρ=2700kg.m-3.
1) Evaluer le paramètre a de la maille de l’aluminium.
2) En déduire la valeur de son rayon atomique R(Al).
3) Déterminer les rayons des sites tétraédriques rT et des sites octaédriques rO.
Donnée : La masse molaire de l’aluminium M(Al)=27g.mol-1.
1) Evaluer le paramètre a de la maille de l’aluminium.
2) En déduire la valeur de son rayon atomique R(Al).
3) Déterminer les rayons des sites tétraédriques rT et des sites octaédriques rO.
Donnée : La masse molaire de l’aluminium M(Al)=27g.mol-1.
Exercice 2 :
L’iodure de potassium (KI) cristallise dans la structure NaCl : Les ions I- déterminent un réseau cubique à faces centrées, les ions K+ occupent les centres des cavités octaédriques déterminées par les ions I-I.
Calculer la compacité maximale d’un solide qui cristallise avec une
structure de type NaCl. II.
structure de type NaCl. II.
On donne :
• Les deux rayons ioniques : R(K+)=133pm et R(I-)=220pm
• Les deux rayons ioniques : R(K+)=133pm et R(I-)=220pm
• Les deux masses molaires : MK=39g/mol et MI=127g/mol
• Le nombre d’Avogadro : NA=6,02.1023
1) Dessiner de la maille élémentaire de l’iodure de potassium.
2) Déterminer la coordinence du cristal.
3) Calculer :
a) La longueur de l’arête de la maille.
b) La compacité du cristal
c) La masse volumique du cristal.
• Le nombre d’Avogadro : NA=6,02.1023
1) Dessiner de la maille élémentaire de l’iodure de potassium.
2) Déterminer la coordinence du cristal.
3) Calculer :
a) La longueur de l’arête de la maille.
b) La compacité du cristal
c) La masse volumique du cristal.
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