Résume Liaison chimique smpc s2
Autres éléments
Les atomes appartenant à n’importe quel autre élément ne se trouvent jamais à l’état monoatomique, mais sont associés par des liaisons chimiques. Tous les atomes tentent d’avoir un octet électronique sur leur couche de valence.
Règle de l’octet
Lors d’une réaction chimique, les atomes évoluent pour acquérir un octet électronique sur leur couche de valence.
Suivant la nature des atomes associés, on distingue différents types de liaisons. Nous allons analyser deux types de liaisons plus en détail :
Suivant la nature des atomes associés, on distingue différents types de liaisons. Nous allons analyser deux types de liaisons plus en détail :
• la liaison ionique qui associe les métaux aux non-métaux
• la liaison covalente qui relie les atomes de non-métaux
La liaison ionique
Étude expérimentale : réaction entre le sodium et le dichlore
Dans un tube à essai à trou latéral, un petit morceau de sodium est chauffé dans la flamme du brûleur Bunsen. Ensuite, le tube contenant le sodium enflammé est introduit dans un récipient rempli de dichlore. Il y a une réaction vive entre le sodium et le dichlore qui s’accompagne d’un fort dégagement de chaleur et d’une émission de lumière jaune éblouissante.
Dans un tube à essai à trou latéral, un petit morceau de sodium est chauffé dans la flamme du brûleur Bunsen. Ensuite, le tube contenant le sodium enflammé est introduit dans un récipient rempli de dichlore. Il y a une réaction vive entre le sodium et le dichlore qui s’accompagne d’un fort dégagement de chaleur et d’une émission de lumière jaune éblouissante.
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