Contrôles + corrigé Chimie des solutions smpc s2
Exercice 1
On considère une solution d’acide acétique, CH3COOH, de constante d’acidité Ka (pKa = 4,75) et de concentration C.1- En négligeant la contribution de l’eau (solution pas très diluée), donner l’expression de Ka en fonction du coefficient d’ionisation α et de C.
2- Calculer les valeurs du coefficient d’ionisation α de l’acide acétique pour les concentrations C1 = 10-2 mol.L-1 et C2 = 10-3 mol.L-1. Conclure.
3- Déduire les valeurs de pH pour ces deux concentrations.
4- On considère une solution d’acide acétique de concentration C = C1 = 10-2
mol.L-1. Prévoir, en justifiant votre réponse et sans faire de calcul, la valeur du coefficient d’ionisation α de l’acide acétique :
a- en présence de NaCl, à la même concentration C = 10-2 mol.L-1.
b- en présence de HCl, à la même concentration C = 10-2 mol.L-1.
Exercice2
Le chromate d’argent, Ag2CrO4, est un sel peu soluble dans l’eau.1- Ecrire l’équilibre de dissolution du chromate d’argent.
2- En admettant que les ions chromate, CrO42-, sont indifférents, exprimer la solubilité molaire s de ce sel en fonction de son produit de solubilité Ks(Ag2CrO4), puis calculer sa valeur.
3- Calculer la solubilité s’ du chromate d’argent dans une solution de nitrate d’argent AgNO3 de concentration C = 0,05mol.L-1.(AgNO3 est totalement dissocié dans l’eau).
4- A une solution mixte d’ions CrO42- et Cl- de même concentration C = 0,1 mol.L-1, on ajoute
progressivement des ions Ag+. Déduire, en justifiant votre réponse, les phénomènes observés.
Données à 298K : Ks(Ag2CrO4) = 1,6.10-12 ; Ks(AgCl) = 1,77.10-10
Données à 298K : Ks(Ag2CrO4) = 1,6.10-12 ; Ks(AgCl) = 1,77.10-10
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