Contrôles avec corrigé Chimie des solutions smpc s2
Exercice I
1- On considère une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2.a- Ecrire toutes les réactions en solution.
b- Ecrire les relations entre les concentrations des différentes espèces en solution.
c- Calculer la valeur du pH pour les deux concentrations suivantes : C1 = 10-1 M et C2 = 10-3 M (toute approximation doit être justifiée).
2- On considère une solution aqueuse de nitrite de sodium, NaNO2 (sel totalement soluble dans l’eau) de concentration C3 = 10-1 M
a- Ecrire toutes les réactions en solution.
b- Calculer la valeur de pH de cette solution (toute approximation doit être justifiée).
3- Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 100 mL d’acide nitreux HNO2 de concentration C = 10-1 M et 150 mL de nitrite de sodium NaNO2 de même concentration.
Données : A 25°C, pKe = 14 ; pKa(HNO2/NO2-) = 3,3
Exercice II
La dissolution de Cd(CN)2, sel peu soluble dans l’eau, donne les ionsbasiques cyanate CN- et les ions cadmium Cd2+.
1- Ecrire les réactions chimiques ayant lieu dans une solution contenant un excès de ce sel.
2- Etablir l’expression de la solubilité de ce sel en fonction de Ka, Ks et de la concentration en ions H3O+.
3- Sans faire de calcul, préciser comment évolue la solubilité s de ce sel lorsque le pH de la solution augmente (justifier votre réponse).
4- a- Calculer la valeur du pH à partir de laquelle l’effet du caractère basique des ions CN- devient négligeable.
b- Quelle est, dans ce cas, la valeur de la solubilité?
Données : A 25°C : pKs(Cd(CN)2) = 8 ; pKa(HCN/CN-) = 9,3
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