TD Chimie des solutions smpc s2 faculté agadir
Exercice 4
A- On prépare une solution d’acide chlorhydrique en faisant barboter dans 5 litresd’eau 6 litres chlorure d’hydrogène gazeux (25 °C , 1atm). La totalité du gaz est dissoute
en solution. On considère que la dissolution du gaz ne change pas le volume de la solution.
1) Déterminer la concentration en acide chlorhydrique de la solution préparée.
2) Calculer son pH
B – 20 ml d'une solution de chlorure d'hydrogène 0,01M sont neutralisés par une
solution d'hydroxyde de potassium KOH 0,02M.
1) Calculer le volume de la solution basique nécessaire pour neutraliser
totalement la prise d’essai de la solution acide.
2) Quelle est la valeur de pH en ce point ? Justifier
3) On évapore totalement la solution obtenue à l'équivalence. Quelle masse de
sel obtient-on ?
4) Calculer le pH de la solution à moitié neutralisée. Exercice 5
1- On considère une solution commerciale de soude NaOH à 35% (pourcentage
massique) et de densité 1,371 par rapport à l’eau. (NaOH = 40 g)
a- Calculer la concentration molaire de la solution commerciale.
b- Quel volume faut-il prélever de cette solution pour préparer 500 ml d’une
solution 0,06 M ?
c- Calculer le pH de la solution de soude diluée
2) Quelle masse d'acide acétique, CH3COOH, faut-il dissoudre dans l'eau pour obtenir
250 ml d'une solution 0,048 M ?
b- Calculer le pH de cette solution
3) On effectue la neutralisation de 10 ml de la solution d’acide acétique par la
solution de soude diluée. Ecrire l’équation globale de la réaction de neutralisation ..................
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