Contrôles corrigés Chimie des solutions smpc s2
I- On considère une solution d’acide hypochloreux (HClO) de concentration 0,1M. Calculer le
coefficient de dissociation () de cet acide. Donnée : pKa(HClO/ClO-)=7,52.
Rép. =5.510-4
coefficient de dissociation () de cet acide. Donnée : pKa(HClO/ClO-)=7,52.
Rép. =5.510-4
II- Calculer le pH d’une solution 0,01M de HClO. Donnée : pKa(HClO/ClO-)=7,52.
Rép. pH= 3.27
Rép. pH= 3.27
III- L’acide phosphorique (H3PO4) est un triacide dont les constantes d’acidité sont Ka1 = 7,5 x10-3
, Ka2 = 6,2 x 10-8, et Ka3 = 4,2 x 10-13. Calculer le pH des solutions (A) et (B) dont les concentrations en H3PO4 sont respectivement égales à 2,5M et 10-4M.
Rép. pH=0,87
IV- Calculer la concentration des ions H3O+ d’une solution HClO2 (1.0 × 10-3M), sachant que la
constante d’acidité (Ka) de cet acide est égale à 1.0 × 10-2. Justifier dans ce cas, que la fraction des ions
H3O+ provenant de la dissociation de H2O est négligeable.
Rép. pH=3,03
V- Le pH d’une solution 0,1M d’une base faible, de constante de basicité Kb, est égal à 9,82. Calculer pKb.
Rép. 3,76
VI- Le pH d’une solution d’un acide, HA, de concentration 0.05M est égal à 1,30. L’acide HA est-il faible ou fort? ........................................
, Ka2 = 6,2 x 10-8, et Ka3 = 4,2 x 10-13. Calculer le pH des solutions (A) et (B) dont les concentrations en H3PO4 sont respectivement égales à 2,5M et 10-4M.
Rép. pH=0,87
IV- Calculer la concentration des ions H3O+ d’une solution HClO2 (1.0 × 10-3M), sachant que la
constante d’acidité (Ka) de cet acide est égale à 1.0 × 10-2. Justifier dans ce cas, que la fraction des ions
H3O+ provenant de la dissociation de H2O est négligeable.
Rép. pH=3,03
V- Le pH d’une solution 0,1M d’une base faible, de constante de basicité Kb, est égal à 9,82. Calculer pKb.
Rép. 3,76
VI- Le pH d’une solution d’un acide, HA, de concentration 0.05M est égal à 1,30. L’acide HA est-il faible ou fort? ........................................
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