TD Chimie des solutions smpc s2
Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité, molalité
1- Calculer le pourcentage massique d’une solution d’acide sulfurique H2SO4 qui contien49 g d'acide dans 196 g d'eau.
2- Calculer la quantité de solution d’hydroxyde de potassium KOH qui peut être obtenue à
partir de 0,3 moles de soluté d’une solution 11,2 % en pourcentage massique.
Données : Masse atomique molaire en g mol-1: K = 39 ; O = 16 ; H = 1.
3- Un litre d'une solution aqueuse de chlorure de sodium contient 0,02 moles de soluté.
Calculer la quantité de soluté contenu dans 50 mL de cette solution.
4- Dans une solution de CuCl2 à 0,1 mol.L-1, quelle est la concentration effective en ions Cu2+
? en ions Cl- ?
5- Quelle masse de CuSO4,5H2O faut-il utiliser pour préparer 100 mL de solution de sulfate
de cuivre de concentration molaire 0,1 mol/L?
Données : Masse atomique molaire en g mol-1 Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
6- Quelle est la concentration en ions aluminium et en ions fluorure d’une solution de fluorure
d’aluminium à 5,0.10-3 mol.L-1 ? Justifier.
7- Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour une
perfusion contient 0,9% en masse de NaCl.
a- Déterminer la concentration massique de cette solution en prenant pour la masse
volumique de la solution: ρ = 1,0 g/cm3
d’aluminium à 5,0.10-3 mol.L-1 ? Justifier.
7- Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour une
perfusion contient 0,9% en masse de NaCl.
a- Déterminer la concentration massique de cette solution en prenant pour la masse
volumique de la solution: ρ = 1,0 g/cm3
b- En déduire sa concentration molaire.
Données : Masse atomique molaire en g mol-1 : Na=23 ; Cl=35,5. .............................
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